【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:

D. 若混合氣體的密度或壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則=，解得x=1，則

3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）

開始 3 1 0 0

轉(zhuǎn)化 1.2 0.4 0.4 0.8

平衡 1.8 0.6 0.4 0.8

A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B錯(cuò)誤；C．D為固體，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故C錯(cuò)誤；D．D為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，由ρ=可知，密度為變量，則若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)恰好氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為變量，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是常見的有機(jī)物，A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有果香味兒的油狀液體D；A、B、C、D一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（條件省略）：

(1)C中所含官能團(tuán)的名稱______________；

(2)丙烯酸可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________________；

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

(3)寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式__________________________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B：___________________________________________________；

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)況下11.2L O2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. A的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時(shí)俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從報(bào)廢后的鋰電池（主要成分為LiCoO2，此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等）中回收有關(guān)物質(zhì)，回收工藝流程如下：

（1）操作②的名稱為_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）室溫下，各物質(zhì)的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物質(zhì)

Al(OH)3

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Ksp

1×10－35

2×10－13

6×10－15

4×10－15

若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L，且離子濃度小于1.0×10－5mol/L，即認(rèn)為該離子已完全除去，操作②需調(diào)節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。（保留1位小數(shù)）

（4）某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合價(jià)分別為＋2、＋3，則Mn的化合價(jià)為_______。該材料可通過回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結(jié)得到，反應(yīng)中不能隔絕空氣，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol

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