6．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液X一定是鈉鹽溶液
B將Cl2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性
C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應
D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．焰色反應的火焰呈黃色，說明原溶液中含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定為鈉鹽；
B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，導致碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．氯氣少量時，還原性強者優(yōu)先反應，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化．

解答 解：A．用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na元素，可能為NaOH，不一定為鈉鹽，故A錯誤；
B．將Cl2通入石蕊試液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，所以溶液先變紅后褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯氣，故B錯誤；
C．向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，則二者反應生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸鈉，不會生成氣體，故C錯誤；
D．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強于Br-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、氧化還原反應、氯氣化學性質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，C為易錯點，注意二者沒有發(fā)生雙水解反應，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：X＜Y＜Z＜W
B．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)＞X
C．t中只含離子鍵
D．v能抑制水的電離而u能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知NO2與以SO2能發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
（1）上述反應涉及的四種氧化物中，SO3、SO2（填化學式）屬于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a（NO2）]．部分實驗結果如圖所示．
①當容器內d（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強      b．氣體的平均摩爾質量     c．氣體的密度      d．NO2的體積分數(shù)
②若A點對應的實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內的化學反應速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是將NO2和SO2的物質的量之比調節(jié)為1：1，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是將NO2和SO2物質的量之比調節(jié)為1：1的同時降低溫度．
（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為BaSO4，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．的命名為：3-甲基-2-丁醇
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C．羥基的電子式是 
D．軟脂酸和油酸互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著能源問題的進一步突出，開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO2，可通過下列碘循環(huán)工藝過程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO2是在沸騰爐（填設備名稱）中進行；煅燒產(chǎn)生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了促進碘溶解，促使反應充分進行，刻在反應器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應器C中HI受熱分解時，需要不斷將H2分離出來，其目的是減小H2濃度，使平衡正向移動，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）應用于熱化學循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe2O4的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物質的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來那個中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學方程式為Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）熱化學循環(huán)分解制取氫氣的機理為：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列對該反應機理的特點和優(yōu)點的說法中，正確的是AD（填序號）．
A．該反應過程簡單，物料可以循環(huán)使用
B．該過程的總反應中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，則MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某固體可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固體溶于水，與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況），并得到沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒，最終獲得1.6g紅色固體．下列說法正確的是（　　）
A．該固體中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
B．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Cl-
C．該固體中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．該固體中一定沒有I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種    微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．高溫下炭與CO2的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．生石灰溶于水的反應D．鹽酸與燒堿溶液的中和反應

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