【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分,按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)表格中提示寫(xiě)出所加試劑及有關(guān)結(jié)論

(1)向溶液中加入____________,樣品中含有_______________;

(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________,樣品中含有____________

(3)過(guò)濾、向過(guò)濾液中加入___________,樣品中含有___________

【答案】過(guò)量硝酸 碳酸鈉 過(guò)量硝酸鋇溶液 硫酸鈉 硝酸銀溶液 氯化鈉

【解析】

檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4NaCl,分別選擇H+、Ba2+Ag+,為了防止干擾,這些試劑的陰離子都選擇了無(wú)干擾的NO3-,據(jù)此進(jìn)行分析解答。

檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4NaCl,分別選擇H+、Ba2+Ag+,為了防止干擾,這些試劑的陰離子都選擇了無(wú)干擾的NO3-;Na2SO4NaCl的檢驗(yàn),為防止生成Ag2SO4沉淀,因此先加入Ba(NO3)2檢驗(yàn)Na2SO4;注意,前兩步所加試劑要過(guò)量,目的將Na2CO3Na2SO4除凈,防止干擾Cl-的檢驗(yàn);故表格中填寫(xiě)內(nèi)容依次為:過(guò)量硝酸、碳酸鈉、過(guò)量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨,發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-,SO42-NO3-的相互分離,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng):試劑1 ___,試劑2___,試劑4_________。

(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________ 。

(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱(chēng)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)

C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L COH2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng).

⑴若剩余氣體的體積是15 L,則原COH2的混合氣體中V(CO)=________L,V(H2)=________L.

⑵若剩余氣體的體積為a L,則原COH2的混合氣體中V(CO)V(H2)=________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.vN2=2vNO

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歷史上,對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn),下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確,請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明

猜想Ⅰ: 猜想Ⅱ:

A.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

B.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量

C.測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)

D.觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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