用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；
②逸出的氣泡是HI；
③過氧化氫和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-→I2＋O2＋2H+；
④過氧化氫和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H+→I2＋2H2O；
⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2；
其中正確的是
[     ]
A．①④⑤
B．①②④
C．③④⑤
D．①③⑤
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽(yáng)模擬）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)） 20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗(yàn)是否為加碘鹽，最佳試劑編號(hào)為
②④
②④
，寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．
（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
．
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反應(yīng)完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
．
③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．
④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測(cè)精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是

A  ①④⑤         B  ①②④          C  ③④⑤          D  ①③⑤

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