8．實驗室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反應(yīng)制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正確的是（　�。�
A．稱取Cu（NO3）•3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍(lán)色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同時加熱促進反應(yīng)
C．攪拌反應(yīng)體系一段時間后析出大量綠色沉淀
D．將反應(yīng)混合物過濾得綠色固體產(chǎn)品，用蒸餾水洗三次，烘干既得產(chǎn)品

分析 Cu（NO3）•3H2O水解顯酸性，Na2CO3水解顯堿性，氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，相互促進，可制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu（OH）2，據(jù)此解題．
A．Cu（NO3）•3H2O易溶于水；
B．堿式碳酸銅加熱易分解；
C．堿式碳酸銅不溶于水；
D．洗滌烘干可得產(chǎn)品．

解答 解：A．Cu（NO3）•3H2O易溶于水，可得藍(lán)色澄清溶液，故A正確；
B．堿式碳酸銅加熱易分解，不能加熱，故B錯誤；
C．堿式碳酸銅不溶于水，為綠色沉淀，故C正確；
D．過濾得到堿式碳酸銅，洗滌烘干可得產(chǎn)品，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗步驟，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最�。籘、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得一種重要的凈水劑Na2ZO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　�。�
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gD2O所含電子數(shù)為10NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，下列加入的物質(zhì)及其順序合理的是（　　）
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法不正確的是（　　）
A．處于第5周期
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產(chǎn)中常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護法稱為外加電源的陰極保護法．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項的字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器：①天平；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥試管，用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案