Question

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是_______________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________(填元素符號(hào))原子。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)元素周期律，可知與F、Cl同主族的溴元素的X值應(yīng)小于2.8，而Al的X的值為1.5,故溴與Al的X值之差應(yīng)小于2.8-1.5=1.3＜1.7,所以AlBr₃中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(2)比較同主族元素的X數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。比較第二周期元素的X值可知，從左到右，X的數(shù)值逐漸增大。(3)Br、I處于同一主族，Br位于I的上邊，由(2)中得出的規(guī)律可知，Br的X值大于I的X值。(4)由同周期元素的X值遞變規(guī)律可知，N元素的X值應(yīng)大于2.5而小于3.5,比S元素的X值大，非金屬性強(qiáng)于S，所以S—N的共用電子對(duì)偏向于N。

答案：(1)共價(jià)鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大

(3)Br大于I 

(4)N