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【題目】下列實驗與對應的圖象不符合的是(

A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液

B.②將鎂片和鐵片(均足量)分別和等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應,在t1時縮小容器體積

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

【答案】C

【解析】

A.向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加鹽酸過程中,溶液pH逐漸減小,在滴定終點存在突變,隨著反應的進行,溶液逐漸從堿性變?yōu)樗嵝,?/span>A不符合題意;

B.鎂和鐵與稀硫酸反應均會生成氫氣,金屬活潑性:Mg>Fe,因此Mg與稀硫酸反應會先將硫酸消耗完,因氫氣的產量與溶液中氫離子的量有關,二者反應過程中消耗的氫離子物質的量相同,二者反應結束后,氫氣總量相同,故B不符合題意;

C.壓縮體積的瞬間,體系中各物質的濃度均會增大,因此正逆反應速率均會增大,因此t1時刻正逆反應速率均會大于之前平衡狀態(tài)的速率,壓縮體積過程中,容器內壓強增大,平衡將會正向移動,因此t1時刻v()>v(),最終達到平衡狀態(tài)時的正逆反應速率均會大于之前平衡狀態(tài)時的反應速率,故C符合題意;

D.在稀釋過程中會促進醋酸分子的電離,因此稀釋相同pH的鹽酸和醋酸過程中,醋酸的pH變化較鹽酸小,故D不符合題意;

故答案為:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________

(4)三次平行操作測得的數(shù)據中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應,研究人員設計了如圖的實驗裝置,結果電流計指針發(fā)生了偏轉,下列分析正確的是(

A.如圖裝置的電流方向是從C1C2

B.C1是負極,發(fā)生的反應是2II22e

C.K+離子向C1電極流動

D.裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2IHgI2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;

②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氫氧化鐵受熱分解化學方程式:___。

2Al(OH)3NaOH溶液反應的離子方程式:___。

3)鐵溶于鹽酸的離子方程式:___。

4Na2O2CO2反應的化學方程式:___

5)乙烯的結構式:___。

6)乙烯的電子式:___

7Na2O2的電子式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系:

請回答下列問題:

1)化合物E中含有的官能團的名稱為___

2)上述框圖中,①是___反應,③是___反應(填反應類型)。

3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:___。

4C1的結構簡式是___;F1的結構簡式是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245

試通過計算填空:

1A的相對分子質量為__

9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g

2A的分子式為__。

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。

3)用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。

A的核磁共振氫譜如圖:

4A中含有__種氫原子。

綜上所述,A的結構簡式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長動作電位時程及有效不應期,延長傳導;衔I是合成普羅帕酮的前驅體,其合成路線如圖:

已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題:

(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團名稱是_________。

(2)G生成H的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________

(5)芳香族化合物ME互為同分異構體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構,且1molM能與2molNaOH反應,則M的結構共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為:_______ 。

(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下:

C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol1

CO(g)2CuO(s) Cu2O(s)CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol1

(1)CCuO反應生成Cu2OCO的熱化學方程式為_______。

(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO2 molCuO,發(fā)生反應②,5 min時達到平衡,測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。

05 min內,用CO2表示的反應速率v(CO2)____。

CO的平衡轉化率α_______。

(3)5L密閉容器中加入1molC1molCO2,發(fā)生反應①,CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示:

①能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為____(“L1“L2”),理由為_______。

②溫度為T1時,該反應的平衡常數(shù)K_____。

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