（08山東實驗中學(xué)，13）如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是
A．C（I）的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－ = H2↑
B．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－
C．C（I）的電極名稱是陰極
D．C（II）的電極名稱是負極
B 
本題考查原電池和電解池，較難題。接通S1后，為電解池，C（Ⅰ）附近溶液變紅，則C（Ⅰ）上H＋放電，C（Ⅰ）上聚集H2，從而可以判斷C（Ⅱ）上Cl－放電，C（Ⅱ）上聚集Cl2。斷開S1，接通S2，為原電池，此時C（Ⅰ）為負極，電極反應(yīng)為：H2－2e－＝2H＋，C錯，A錯；C（Ⅱ）為正極，電極反應(yīng)為：Cl2＋2e－＝2Cl－，D錯，B對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9 kJ·mol－1
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1
（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。若�?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是    ，負極反應(yīng)為：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負極
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2009河北石家莊一模，29)最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是（   ）
A．正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．負極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-====+6H2O
C．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高
D．當外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是
A．鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時H＋在正極反應(yīng)得電子
C．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－D．放電時正極的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－�？偡磻�(yīng)式為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列說法正確的是（    ）
A．Zn為正極，Ag2O為負極B．Zn為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，正極區(qū)溶液PH值減小D．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負極材料是               。
⑵請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時正極反應(yīng)是                          。
⑶請依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時負極反應(yīng)是                       。
⑷放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向     極；電流方向從     極流向     極。
⑸放電時，電解質(zhì)溶液的酸性        （填“增強”、“減弱”或“不變”）。
⑹充電時PbO2極發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式                              ；Pb極發(fā)生          反應(yīng)，電極反應(yīng)式                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）正極電極反應(yīng)式為______．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是______．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為______mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是
A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子B．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物

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