Question

已知反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中所有生成物都屬于電解質(zhì)
• B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
• C、該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)
• D、生成6.72L的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．

解答： 解：A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯化氫的

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，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)，故C正確；
D．由于氣體存在的條件未知，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能確定氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體存在的條件的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．