A. | 納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng) | |
B. | 納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑 | |
C. | 納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體 | |
D. | 納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性 |
分析 A.Cu不如Fe活潑;
B.納米銅在反應(yīng)中失去電子,作還原劑;
C.TiO2與CCl4等氯化試劑的反應(yīng);
D.根據(jù)將氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸,消毒抗菌分析.
解答 解:A.Cu不如Fe活潑,因此納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更弱,故A錯(cuò)誤;
B.納米銅在反應(yīng)中失去電子,可作還原劑,故B錯(cuò)誤;
C.納米TiO2與CCl4等氯化試劑的反應(yīng),因此在CCl4等氯化試劑中不能形成膠體,故C錯(cuò)誤;
D.納米TiO2將氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸,消毒抗菌,體現(xiàn)了納米TiO2具有的氧化性,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了納米材料,涉及物質(zhì)的性質(zhì)和膠體的性質(zhì),難度不大,注意物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與顆粒的大小無直接聯(lián)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | 平衡常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
A. | T1<T2 | |
B. | K2=1.35 mol•L-1(或K2=1.35) | |
C. | 混合氣體的密度始終保持不變 | |
D. | 乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時(shí),n(H2O)=1.4 mol. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔 | |
B. | 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
C. | 苯和硝基苯采用分液的方法分離 | |
D. | 分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體,采用蒸餾的方法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 3.2gCH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA | |
C. | 足量的O2與1molNa充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
D. | 25℃時(shí),1.0LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有的0H-數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | |
B. | 0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | 濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后:c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L | |
D. | pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH>7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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