1．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

分析 A．膠體是電中性的；
B．將飽和三氯化鐵溶液滴人沸蒸餾水中來制取氫氧化鐵膠體；
C．空氣中的灰塵能形成膠體；
D．是否有新物質(zhì)生成，是區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)．

解答 解：A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；
B．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．空氣中的灰塵能形成膠體，空氣不是膠體，故C錯誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是d b e c a．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中殘留有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．
（5）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．收集產(chǎn)品時，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己酮質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C
A．蒸餾時從151℃開始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實(shí)際用量過多  C．制備粗品時環(huán)己醇有損失
（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）；
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入過量鐵粉，并過濾
③H2（CO2）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、過濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4S后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為500K時，該反應(yīng)能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時△G=0．
（2）用N2 表示的4S內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2 的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是25%．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．只有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案