某離子晶體的晶體結構如圖所示，試求：
（1）晶體中每一個X同時吸引著
 
Y，每個Y同時吸引著
 
個X，該晶體的化學式是
 
．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個．
（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為
 
．
（4）設該晶體的摩爾質量為M g?mol-1，晶體密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X的核間距離為
 
cm．
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）根據(jù)晶胞的結構圖可知X和Y的位置關系，利用均攤法計算出化學式；
（2）以頂點上的X為例，與它距離最近的X分布在與之相連的面心上，據(jù)此答題；
（3）因為每個Y周圍連有四個X，構成正四面體，據(jù)此可以判斷出夾角的大��；
（4）利用ρ=
m
V
求得晶胞的體積，進而計算出晶胞的邊長，兩個距離最近的X的核間距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此可以答題．
解答： 解：（1）根據(jù)晶胞的結構圖可知一個X同時吸引著8個Y，每個Y同時吸引著4個X，根據(jù)均攤法可知每個晶胞中含有X原子的個數(shù)為8×
1
8
+6×
1
2
=4，含有Y原子的個數(shù)為8，所以晶體的化學式為XY2，故答案為：8；4；XY2；
（2）以頂點上的X為例，與它距離最近的X分布在與之相連的面心上，這樣的原子有12個，故答案為：12；
（3）因為每個Y周圍連有四個X，構成正四面體，2個X與一個Y形成的夾角為109°28′，故答案為：109°28′；
（4）因為晶體的晶胞中含有4個X和8個Y，根據(jù)ρ=
4×M
NA
V
求得晶胞的體積為
4M
ρNA
，進而計算出晶胞的邊長為
3
4M
ρ?NA
，因為兩個距離最近的X的核間距離為晶胞面對角線的一半，所以晶體中兩個距離最近的X的核間距離為
2
2
×
3
4M
NAρ
，故答案為：
2
2
×
3
4M
NAρ
．
點評：本題主要考查了晶胞的結構及晶胞的計算，難度不大，解題時注重基礎知識的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質R可用于制備高熱導陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高溫下材料強度大．經(jīng)檢測，R由兩種短周期元素組成．現(xiàn)取123g　R溶于熱的KOH溶液中反應，得到無色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體通入硫酸銅溶液有淺藍色的沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時即得深藍色的溶液，對此溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成．往上述過程所得無色溶液中滴加入鹽酸，溶液先出現(xiàn)渾濁后又變澄清．
物質B與單質X及水之間相互作用，有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
E．E是一種強酸，將C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質R的名稱為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．B與C反應的化學方程式為：
 
．
（2）對深藍色的溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸E是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得E溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
 
（填序號）．
A．二氧化碳    B．鹽酸    C．二氧化硫    D．稀硫酸
（4）NO-2是工業(yè)廢水在排放前必須除去的．堿性條件下用鋁粉有效除去廢水中的NO-2，已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
 
．
（5）C12與B以3：1的物質的量之比反應生成HCl和一種二元化合物Y（該反應中只有一種元素化合價改變）．Y大量應用于面粉的漂白和消毒，寫出Y與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料．

（1）單質X的化學式是
 
．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：
 
．
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分．
①提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
②請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：鐵粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
操作步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1．取少量樣品于試管1中，
 

樣品全部溶解，得到澄清的溶液．
步驟2．
 

步驟3．
 
 
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體
 
升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl-35.5  H-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，請按要求回答以下問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥
（1）①和②形成的常見化合物有
 
（填化學式，填一種即可）；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的原子結構示意圖是
 
；
（3）④的單質與Fe2O3在高溫下反應的化學方程式：
 
；
（4）②和⑤的單質中，氧化性較弱的是
 
（填化學式）；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質的水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯
 
色，請用離子方程式寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學腐蝕的具體類型是
 
．
（4）有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
 
mol/L．
（5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列物質（括號內為少量雜質），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）飽和Na2CO3；（5）水
C：（1）重結晶；（2）洗氣；（3）蒸餾；（4）分液
物質加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純
 
 
②乙醇（水）
 
 
③乙酸乙酯（乙酸）
 
 
④乙烷（乙烯）
 
 
⑤苯（酒精）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某反應過程中的能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式：
 


（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學方程式為
 
．
（3）氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行．已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為
 
mol?L-1?s-1
（4）在一恒定容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應2A（氣）+B（氣）?xC（氣），到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為
 
（填字母）．
A．只能為2   B．可能是2，也可能是3   C．只能為3   D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C、在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合，氣體分子數(shù)為NA
D、在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

W．X．Y．Z為短周期元素．在周期表中位置如圖所示．有關W、X、Y、Z的敘述不正確的是（　�。�
A、通常情況下四種元素的單質中X化學性質最穩(wěn)定
B、四種元素不都能與氫元素形成穩(wěn)定的化合物
C、Y．Z離子最外層電子數(shù)相同
D、四種元素中Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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