已知34Se和35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:Br>Se>ClB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
C.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4D.還原性:Se2—>Br>Cl
D

試題分析:A、34Se和35Br位于同一周期,Se 在Br的左側(cè),原子半徑Se>Br,錯誤;B、Br元素是非金屬性強(qiáng)于Se,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HBr>H2Se,錯誤;C、高價含氧酸的酸性HBrO4>H2SeO4,錯誤;D、陰離子的還原性:Se2—>Br>Cl,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

最近,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是                    
A.O4是氧元素的一種同位素
B.O4可能含有極性鍵
C.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ,互為同素異形體的有        ,屬于同位素的有       ,屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1,則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(  )
A.5∶3∶2B.5∶2∶2 C.5∶2∶1 D.9∶3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
A.氘原子中的質(zhì)子和中子
B.Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C.CO2分子中的σ鍵和π鍵
D.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B.工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì);B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C.與E同族的元素中,若簡單陰離子的還原性越強(qiáng),則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D.元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,元素C的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
 a、b、c、d、f五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大;a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b),且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài); d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素;f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
(1)寫出ac2的電子式__________;基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
(2)寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    
(3)b的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。(填“高”或“低”)

(4)化合物M由c、d兩種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如甲,則M的化學(xué)式為                。
(5)化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙,N由a、b兩元素組成,則硬度超過金剛石。試回答:①N的晶體類型為________________________,其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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