3.某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗:下列有關判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B.原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步驟③中反應的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

分析 某強酸性溶液中CO32-不存在,F(xiàn)e2+和NO3-不能同時存在,試液中加入過量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO,沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-,溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③,生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀,可能生成沉淀Al(OH)3,溶液B中不一定含有AlO2-,則原溶液中不一定含有Al3+
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,鋁離子可能含有;
B、上述分析可知,原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-;
C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間能發(fā)生反應.

解答 解:某強酸性溶液中CO32-不存在,F(xiàn)e2+和NO3-不能同時存在,試液中加入過量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO,沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-,溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③,生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀,可能生成沉淀Al(OH)3,溶液B中不一定含有AlO2-,則原溶液中不一定含有Al3+;
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,鋁離子不一定含有,故A錯誤;
B、上述分析可知,原溶液中一定沒有的離子為:Ba2+、CO32-、NO3-,故B正確;
C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故C錯誤;
D、氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間能發(fā)生氧化還原反應,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質性質的分析應用,主要是離子性質的過程分析,離子存在和現(xiàn)象的理解應用是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲氫材料,已知:
3NaAlH4(s)═Na3AlH6 (s)+2Al (s)+3H2(g)△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6(s)═6NaH(s)+2Al (s)+3H2(g)△H=+141kJ•molˉ1
則2NaAlH4(s)═2NaH(s)+2Al (s)+3H2(g)△H=121kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.標準狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數(shù)目為1.5N
B.足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應.可生成NA個SO2分子
C.標準狀況下.將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉.轉移的電子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學性質相同
B.等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同
C.可以通過化學反應將淀粉轉化為乙酸
D.同溫下,等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在以下電解槽中,隨電解的進行,溶液的pH值會減小的是( 。
A.銅為陽極、銅為陰極,電解液為CuSO4溶液
B.石墨為陽極、鐵為陰極,電解液為CuSO4溶液
C.鐵為陽極,銅為陰極,電解液為AgNO3溶液
D.石墨為陽極,鐵為陰極,電解液為NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

8.在某溫度下下,將7.1g硫酸鈉固體(不含結晶水)溶解在一定量水中,配成500mL 溶液.
求:(1)該溶液中硫酸鈉的物質的量濃度;
(2)溶液中陰陽離子的總物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族.
(2)⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac(填編號)
a.原子的得電子的能力               b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d.單質的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式
(5)元素⑤與⑧形成的化合物屬于離子化合物(填“離子化合物”、“共價化合物”),用電子式表示該化合物的形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域.
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%.寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式:CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO3-
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳.

①寫出鈣化作用的離子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O.用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:CO2+H218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎.測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2.用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如圖).將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑.

②滴定.將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用x mol•L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液.海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L-1
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.

①結合方程式簡述提取CO2的原理:a室:2H2O-4e=4H++O2↑,氫離子通過陽離子交換膜進入b室,發(fā)生反應:H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水,合格后排回大海.處理至合格的方法是c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為2s22p4,W3分子的空間結構為V形;
(2)X單質與水發(fā)生主要反應的方程為2F2+2H2O=4HF+O2
(3)化合物M的化學式為MgO,其晶體結構與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能,將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3,O-C-O的鍵角約為120°;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成X:Y:Z=3:1:1;
(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài),激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長光的形式釋放能量.

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