A. | 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ | |
B. | 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3- | |
C. | 步驟③中反應的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
D. | 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應 |
分析 某強酸性溶液中CO32-不存在,F(xiàn)e2+和NO3-不能同時存在,試液中加入過量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO,沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-,溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③,生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀,可能生成沉淀Al(OH)3,溶液B中不一定含有AlO2-,則原溶液中不一定含有Al3+,
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,鋁離子可能含有;
B、上述分析可知,原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-;
C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
D、氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間能發(fā)生反應.
解答 解:某強酸性溶液中CO32-不存在,F(xiàn)e2+和NO3-不能同時存在,試液中加入過量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO,沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-,溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③,生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀,可能生成沉淀Al(OH)3,溶液B中不一定含有AlO2-,則原溶液中不一定含有Al3+;
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,鋁離子不一定含有,故A錯誤;
B、上述分析可知,原溶液中一定沒有的離子為:Ba2+、CO32-、NO3-,故B正確;
C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故C錯誤;
D、氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間能發(fā)生氧化還原反應,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了物質性質的分析應用,主要是離子性質的過程分析,離子存在和現(xiàn)象的理解應用是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下.11.2LNH3中含有N一H鍵的數(shù)目為1.5N | |
B. | 足量的銅與含2mo1H2SO4的濃硫酸充分反應.可生成NA個SO2分子 | |
C. | 標準狀況下.將11.2LC12通人足量的石灰乳中制備漂白粉.轉移的電子數(shù)為0.5NA | |
D. | 常溫常壓下.21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學性質相同 | |
B. | 等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同 | |
C. | 可以通過化學反應將淀粉轉化為乙酸 | |
D. | 同溫下,等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅為陽極、銅為陰極,電解液為CuSO4溶液 | |
B. | 石墨為陽極、鐵為陰極,電解液為CuSO4溶液 | |
C. | 鐵為陽極,銅為陰極,電解液為AgNO3溶液 | |
D. | 石墨為陽極,鐵為陰極,電解液為NaCl溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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