【題目】聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土,化學(xué)組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)也有差異,且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下:

根據(jù)流程圖回答下列問題:

(1)“煅燒”的目的是 。

(2)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸(密度約為1.15g·cm-3)和 g蒸餾水,配制用到的儀器有 。

(3)“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)加少量鋁粉的主要作用是 。

(5)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(6)若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】(1)改變高嶺土的結(jié)構(gòu),使其能溶于酸(1分)

(2)230(1分)燒杯、玻璃棒、量筒(2分)

(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1

(4)除去溶液中的鐵離子(1分)(5)水浴加熱(1分)

(6)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(1分)SiO2+2OH=SiO32-+H2O(1分)

【解析】

試題分析:(1)高嶺土的化學(xué)組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分,“煅燒”的目的是改變高嶺土的結(jié)構(gòu),使其能溶于酸

(2)設(shè)需要蒸餾水x g,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可列方程為:200×1.15×30%==(200×1.15+x)×15%,解得x=230g。即需要蒸餾水230克;配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒。

(3)溶解過程加入了稀鹽酸,高嶺土中的氧化鋁、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,則反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(4)鋁比鐵活潑,鋁與Fe3+反應(yīng)生成Al3+和鐵單質(zhì),所以加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子。

(5)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是水浴加熱。

(6)高嶺土中的氧化鋁和SiO2均和NaOH溶液反應(yīng),所以溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、SiO2+2OH=SiO32-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色,是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng),F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向該平衡體系中加入少量KCl固體,紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定

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【題目】近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是

A蘋果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( mol/L

A B C D

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【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無機(jī)自然界中都能找到

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【題目】甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)的單體,也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等.MMA的合成路線如圖所示(反應(yīng)條件和試劑略).

請回答:

(1)甲分子中所含官能團(tuán)的名稱是

(2)MMA的分子式是

(3)乙的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式是

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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn). 制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為

裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

(2) 裝置的作用是 。

(3) 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾; ;低于60 干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn)II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測溶液。

移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問題:

1寫出氧化I中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式:

2氧化II中,試劑A為 填“H2O2或“HNO3”或“NaC1O”,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

3操作I中包括冷卻結(jié)晶,過濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

4凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的FeOH3,請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物:

______K2FeO4 + H2O FeOH3膠體+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中,測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示,推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

5制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中;煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,加入足量的硝酸銀,過濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量得到1.435 g固體,K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。可能用到的相對原子質(zhì)量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中

B. 切割白磷時(shí)應(yīng)該在水下進(jìn)行

C. 測某酸性溶液的pH時(shí),先用水將pH試紙濕潤

D. 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中,將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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