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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2


【知識點】元素化合物B3  D3 C3

【答案解析】D解析：SO2所處的外界條件不知，因此不能根據其條件求其物質的量，A錯誤；CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，生成物有CuI和I2，CuI是還原產物，I2是氧化產物，C錯誤，通入SO2后溶液逐漸變成無色，是因為SO2被I2氧化，B錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知D正確。

【思路點撥】在氣體物質的量與體積有關量轉換時需要注意外界條件是否標況；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是  （     ）

A.植物油不能發(fā)生水解反應      B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應   D.蛋白質水解的產物為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是

A．加水稀釋成100 mL                  B．加入10 mL水進行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。

①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；

②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：______________________________________________________；

原理上的不同點：______________________________________________________；

化學鍍的優(yōu)點：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是（   ）

A．熔融MgCl2、熔融NaOH             B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋                           D．稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）

①w＝×100%　        ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料        B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅      D. 用二氧化硅制備高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是

① 單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI

② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

④ 反應速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）時

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥      B. ②⑥⑦⑧⑨       C. ①②⑥⑧       D. ②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合液中NO3-的物質的量為0.2mol

B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣

C．溶液中最終溶質為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

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