7．原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則．某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（　　）
A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

分析 觀察分子結(jié)構(gòu)圖，一個(gè)原子與另外3個(gè)原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，再根據(jù)“8-N”規(guī)則判斷．

解答 解：觀察分子結(jié)構(gòu)圖，不難發(fā)現(xiàn)該分子中，一個(gè)原子與另外3個(gè)原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，再根據(jù)“8-N”規(guī)則，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，有8-N=3，則N=5，即該元素位于第VA族．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表知識(shí)以及對(duì)新信息的攝取能力，圖象的觀察能力，有一定創(chuàng)新性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中的反應(yīng)：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說(shuō)法可能正確的是（　　）
A．增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度B．增大N2和H2的濃度
C．擴(kuò)大容器的體積D．降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a
B．b點(diǎn)溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C．在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1
D．滴加NaOH溶液期間，溶液中NH4+與SO42-濃度之和始終為0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1：2的某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�
A．Cl2和SO2B．CO2 和NH3C．NO和CO2D．NO2 和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見(jiàn)的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖1圖2：
環(huán)己酮：無(wú)色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

主反應(yīng)：
回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開(kāi)始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無(wú)水碳酸鈉     C、濃硫酸   D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是圖3中c．（填下圖對(duì)應(yīng)的字母）．
（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺(jué)得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液變化），pH變化曲線如圖所示（忽略溫度），以下敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5
B．①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?/td>
C．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+（CH3COO-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．明礬與漂白粉常用于自來(lái)水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的
B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用于香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．A可通過(guò)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系而制得．
 ①B分子中沒(méi)有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）2CHCH2COOH．
（4）寫(xiě)出B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH+（CH3）3CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)C中官能團(tuán)常用的方法：取一支潔凈的試管，加入新制銀氨溶液，再滴入幾滴有機(jī)物C混合均勻，把試管放入水浴中加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，證明有機(jī)物分子中含有醛基．
（6）已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）①通入氯氣一段時(shí)間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
實(shí) 驗(yàn) 步 驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸和適量的BaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-．

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過(guò)量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在Cl-．
②實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是：除去溶液中的SO32-和SO42-，防止對(duì)Cl-檢測(cè)的干擾．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
確保C瓶中的溶液全部取出（溶質(zhì)無(wú)損失），需進(jìn)行的操作是將C瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌C瓶2～3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/L KMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算：C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．

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