1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項操 作現(xiàn) 象結(jié) 論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有剌激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動
C鋁片先用砂紙打磨，再加入 到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
D向等濃度的KC1、KI混合液中逐滴滿加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還具有強氧化性；
B．H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀．

解答 解：A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳，濃硫酸還體現(xiàn)強氧化性，故A正確；
B．H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故B錯誤；
C．鋁片先用砂紙打磨，再加入 到濃硝酸中，由于濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，故C正確；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀，向濃度均為KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鈍化現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說法正確的是（　　）
A．Pb與電源的正極相連
B．ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C．正極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
B．產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C．甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保
D．等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．下列說法不正確的是（　　）
A．25℃時，ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6
B．在pH約為4.0～4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好
C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
D．當(dāng)pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解成溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作及解釋都正確的是（　　）
選項應(yīng)用解釋
A在相同條件下，在兩支試管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響
B向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀．常溫下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應(yīng)式：Li-e-+OH-═LiOH
B．放電時，當(dāng)外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2
D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是（　�。�
A．大氣中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因
B．合成纖維，光導(dǎo)纖維，硝酸纖維均為有機高分子物質(zhì)，用途廣泛
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果
D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．已知實驗室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時間后Zn粉無剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案