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【題目】實驗發(fā)現，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是

A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現

D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

【答案】B

【解析】

A.由于金屬活動性Zn>Pt，所以Zn為負極，該原電池的負極的反應式是：Zn-2e－=Zn2＋，A錯誤；

B.在左燒杯中發(fā)生反應：Fe3++e-=Fe2+，因此會看到溶液的紅色逐漸褪去，B正確；

C.該電池鉑電極上Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，H+不能獲得電子，因此不會產生氣泡，C錯誤；

D.Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+，Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，故該電池總反應為：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(4-對羥基苯基-2-丁酮)是國際公認的既安全又獲廣泛應用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下：

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________________。

(2)B中的官能團名稱是_________________。

(3)F的結構簡式為_______________。

(4)⑤的反應類型是________________。

(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式：______________。

i.屬于芳香族化合物；

ii.既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；

iii.核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6︰2︰1。

(6)設計由氯乙烷和丙二酸制備的合成路線：______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質的量比，過程如下：

已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過程Ⅰ中除銅反應的離子方程式為_______。

(2)過程Ⅱ用H2O2調比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。

(3)過程Ⅲ：調pH、加熱

(i)甲同學將溶液迅速調至pH≈4，產生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。

(ii)乙同學探究不同反應條件對產品質量的影響

①若調節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應，生成FeO(OH)固體影響產品質量。寫出該反應的離子方程式________。

②若其它條件不變，調節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產品會摻雜較多紅棕色雜質，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學迅速將溶液調節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產品。寫出制得晶體產品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測定

取產品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與KMnO4反應，且數據為多次測量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(將Fe3+完全轉化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。

(3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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