【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴。此氯代烷烴1mol可與4molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是( )
A. E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
B. E表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量
C. F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
D. F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
(1)下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問(wèn)題:
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式可表示為:
___________________________________________________________________________
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH ____ mol。
④已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時(shí),PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:
c(HCl)/( mol·L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L-1)×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是____________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度變小
B.PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
(2)氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異,如氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下,將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。
②若25℃時(shí)將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____________(填字母)。
a.此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b.此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c(NH4+)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會(huì)致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合價(jià)為( 。
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為
A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列詩(shī)句或?qū)β?lián)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除,梅花數(shù)點(diǎn)接新春
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,則溶液中溶有的離子是( 。
A.一定溶有CO32﹣
B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能溶有SO42﹣或Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)混合物的特點(diǎn),分離方法一般有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾…,欲把碘從碘水中分離出來(lái),可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置,可觀察到現(xiàn)象 , 接著可用方法將兩層液體分開(kāi),操作時(shí)用到的化學(xué)儀器叫 .
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