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2．毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難．據統(tǒng)計，我國目前的吸毒人員中有80%左右是青少年．根據你掌握的知識推測，下列各組物質中，一定都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、甘油B．尼古丁、維生素C．味精、可卡因D．嗎啡、大麻

分析 毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，大致可分鴉片類、大麻類、可卡因、冰毒、致幻劑等五大類，據此解答．

解答 解：A．甘油不是毒品，故A錯誤；
B．尼古丁、維生素都不是毒品，故B錯誤；
C．味精不是毒品，故C錯誤；
D．嗎啡、大麻是毒品，故D正確．
故選D．

點評 本題考查毒品，難度不大，學生應明確常見的毒品及其對人類健康的危害．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三種分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是N2＞H2＞NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中國的高鐵技術居于國際領先地位．
①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設需用大量水泥．生產水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質溶液與內層金屬隔離．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3，固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ． 請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）煤燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　�。〤2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機反應的化學方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯．
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3．
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應（僅寫一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（4）甲苯發(fā)生硝化反應制得炸藥TNT（注明反應條件）+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是（　�。�
A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現象又是光學現象，同時也與膠體有關
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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