【題目】1個某種氯原子的質量是a g，1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質量為12a/b　②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍拥哪栙|量是aNA g�、�a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】A

【解析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質量；

②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質的量；
③摩爾質量的單位為g/mol；
④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。

①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；

②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；

③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；

綜上所述，①②正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學–選修3：物質結構與性質）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

(2)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是_____________。

(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________

(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________

(3)丙同學根據(jù)甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對環(huán)境的污染和實現(xiàn)鉛資源的可持續(xù)發(fā)展，其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收鉛單質的一種工藝流程如下：

(1)反應①的化學方程式為________________，操作a的名稱是___________。

(2)濾液B中的溶質除Na2SO4外，還含有較多的___________(寫化學式)，若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(寫試劑名稱)除掉該物質。

(3)若反應②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]

(4)用涂PbO2的鈦板作陽極，鉛板作陰極，電解含Pb2+的電解液，可得到純度99.99%的Pb粉，產(chǎn)物Pb在___________極（填“陰”或“陽”）產(chǎn)生，陽極的電極反應式為___________。

(5)若實驗中所取鉛膏的質量為16g(PbO2的質量分數(shù)為15%)，要將PbO2全部還原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，Y2+與W－的電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。�X>Y

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質

D. X與W可形成正四面體結構的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在一定條件下發(fā)生反應：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反應生成0.5molC和1gD則物質C的摩爾質量為____________;

（2）某1L混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表，則M離子可能為（_______）

所含離子

NO3-

SO42-

Cu2+

M

個數(shù)比

4

1

2

1

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在標準狀況下的體積是____________;

（4）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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