【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③液態(tài)的純醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))
(1)能導(dǎo)電的是
(2)屬于電解質(zhì)的是
(3)屬于非電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空.如圖所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2﹣ . 下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.c電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.B口通入的是甲烷,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時(shí)O2﹣離子向d極移動(dòng)
D.d極上的電極反應(yīng)式為:CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)SO2+O2=2SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率
B. v(SO2):v(O2)=2:1證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 增大02的濃度可使SO2完全轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火法煉銅的主要反應(yīng)原理:Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列說(shuō)法正確的是
A. Cu是還原產(chǎn)物 B. SO2只是還原產(chǎn)物
C. 氧化劑只有O2 D. 1molS02生成轉(zhuǎn)移4 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答:
(1)儀器B的名稱為_____________。
(2)為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為______,B中應(yīng)放入的試劑為_______。
(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無(wú)水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。
(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里,某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ . 為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42﹣ , 除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( )
A.稀硫酸
B.稀鹽酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),常溫下,E是一種無(wú)色無(wú)味的液體,一定條件下,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A + BC + D + E
(1)若A是碳,B是濃硫酸,C、D都是氣體,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)若A是銅,B是硝酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體,反應(yīng)的離子方程式是________________,生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法__________________________________________________。
(4)若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分,B是稀鹽酸,則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期,X、Y 的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為 XYO3。請(qǐng)回答:
(1)常溫下 Y 的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng),則 X 在周期表中的位置_________________,X、Y 形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 X_____________Y(填“大于”、“小于”或“等于”)。395℃時(shí),甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,一種是含 Y 元素的無(wú)氧酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)若甲能與鹽酸反應(yīng),生成無(wú)色、無(wú)味的氣體乙。則:
①乙的電子式為_______________________。
②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體。
① 則甲為_______(填化學(xué)式)。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式為________。
② 25℃時(shí),甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,若要使溶液 X2+離子沉淀完全,則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用____(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)試劑②可以選用 ___(填化學(xué)式)。
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。
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