將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（    ）

A．1.12 L      B．2.24 L   

C．3.36 L      D．4.48 L

C


解析:

Fe是8.4 g，S＝3.2 g

發(fā)生的反應(yīng)有   Fe ＋ S = FeS

1 mol  1 mol

0.15    0.1      所以鐵有余。

FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

因HCl過量，F(xiàn)e全部轉(zhuǎn)化為FeCl2，且同時(shí)生成等摩的氣體。

所以氣體體積為×22.4 L·mol－1＝3.36 L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
A
A
（填序號）．
A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液．若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省瑞安中學(xué)2012屆高三10月月考化學(xué)試題 題型：013

將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合加熱至紅熱時(shí)，停止加熱后使反應(yīng)進(jìn)行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的氣體體積是

[　　]

A．

1.12 L

B．

2.24 L

C．

3.36 L

D．

4.11 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（　�。�?

A.1.12 L

B.2.24 L

C.3.36 L

D.都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省衛(wèi)輝市高級中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序號）。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量氮?dú)?/td>D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:
                                                           。

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