（1）
(2分)；
（2）水浴加熱(1分) 反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產(chǎn)率 (2分) 
（3）蒸餾(1分)
（4）水楊酸(1分) 不可以(1分)  在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解(1分)
（5）取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無色氣泡則含水楊酸(答案合理即可)(2分)  55％(2分)

解析試題分析：（1）制備冬青油的化學方程式為
(2分)
（2）制備冬青油時，85—95℃最合適的加熱方法是水浴加熱；實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產(chǎn)率；
（3）因為甲醇的沸點低，分離甲醇的操作是蒸餾；
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是酸性物質(zhì)水楊酸；NaOH不可以做洗滌劑，因為在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解；
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無色氣泡則含水楊酸(答案不唯一)；6.9 g (0.05 mol)水楊酸應得到0.05mol水楊酸甲酯，即7.6g，產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2 g，故所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為55％。
考點：化學實驗設計與評價。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關(guān)系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今有下列氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。
（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。
（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

（1）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應①的化學方程式為       ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       。
（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應②的離子方程式為      ；可回收利用的物質(zhì)是       。
（3）為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用       （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L－1 FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是            。
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述
                      。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是          ，B中的試劑為             。
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a．冷卻后倒入下水道中  b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

aaaaaa

 

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱                  。
（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為          ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是         。
A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B.在洗滌沉淀時，應關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關(guān)實驗。
D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：             。
A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C.滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：                                      。
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的
實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未
流下，你認為原因可能是：                                
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O
濃鹽酸的作用為：                             
（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：                     D                                    。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：                     D                               。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：                         。

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同步練習冊答案