Question

【題目】用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)；鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大、偏小、無影響”)；在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度(t2)/℃	溫差(t2－t1)/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝_______。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________。

（5）實驗中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________ (填“相等”或“不相等”)。

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 偏小 偏小 偏小 用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小 -56.0kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.01kJ/mol 不相等 相等

【解析】考查中和熱的測定，（1）根據(jù)裝置圖，缺少的玻璃儀器是環(huán)境玻璃攪拌棒 ；（2）根據(jù)公式為△H=－kJ·mol－1，大燒杯上如果不蓋硬紙板，造成熱量的損失，即t終偏小，即中和熱的數(shù)值偏小；造成鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)生的熱量偏小，即所測中和熱偏小；未洗鹽酸，就測氫氧化鈉，造成起始溫度的平均值偏高，即產(chǎn)生熱量偏�。�（3）醋酸屬于弱酸，醋酸的電離吸熱過程，如果用醋酸與NaOH反應，產(chǎn)生熱量偏小，所測中和熱數(shù)值偏��；（4）三次溫差的平均值為(6.6＋6.7＋6.8)/3=6.7，生成H2O的物質(zhì)的量為50×10－3×1.0mol=0.05mol，代入公式求出△H=－56.0kJ·mol－1，熱化學反應方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.01kJ/mol ；（5）兩個實驗物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，因此放出熱量不相等，中和熱的定義是：稀酸與稀堿反應生成1molH2O放出的熱量，中和熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量無關，因此兩個實驗所求的中和熱數(shù)值相等。