位于元素周期表第二周期 VIA元素的是（　�。�
A、LiB、OC、FD、Cl
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：位于第二周期第VIA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，以此來(lái)解答．
解答： 解：位于第二周期第VIA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+6=8，所以該元素為氧元素，元素符號(hào)為O，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的化合物是：（　　）
A、MgO
B、Al（OH）3
C、CaCO3
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A、根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明正確的是（　　）
①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；
②先灼燒鉑絲到火焰與原火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢驗(yàn)物質(zhì)；
③每次實(shí)驗(yàn)灼燒后要將鉑絲蘸鹽酸洗凈后，再灼熱至沒(méi)有顏色；
④沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替．
A、僅③正確B、僅④不正確
C、③④不正確D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹蚴牵ā　。?/div>
A、氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、氮?dú)獗瓤諝廨p，且不溶于水
C、氮分子中兩個(gè)氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
D、氮?dú)鉄o(wú)氧化性，也無(wú)還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2O4?2NO2△H＞0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是  ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度（　　）
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
 

A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l  B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
 

A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="v3pnbrn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
 
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
 
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生3.36L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好作用完，試計(jì)算：
（1）寫(xiě)出該原電池的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量
 
；
（3）所得溶液中鋅離子的物質(zhì)的量的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
B、清晨，在茂密的樹(shù)林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的道道光柱
C、用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D、在飽和的氯化鐵溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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