Question

將4.6g鈉投入到足量水中，得到a g溶液，將4.8g鎂投入到足量鹽酸中，得到b g溶液．假設(shè)水的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（　　）

• A、a=b
• B、a＞b
• C、a＜b
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法來計(jì)算．

解答： 解：設(shè)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  46            2
  4.6g          x

46

4.6

=

2

x

，解得x=0.2g，
溶液增重4.6g-0.2g=4.4g，
Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑
24             2
4.8g            y

24

4.8

=

2

y

，解得y=0.4g，
溶液增重為4.8g-0.4g=4.4g，
所以溶液質(zhì)量a=b，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液質(zhì)量的變化，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來確定溶液增加的量，從而得出結(jié)論，難度不大．