Question

8．298K時(shí)，一氯化碘（IC1）是一種紅棕色液體，沸點(diǎn)371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能與KI反應(yīng)生成I₂．KI在298K時(shí)的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．單質(zhì)碘在318K開(kāi)始升華．
（1）利用干燥純凈的氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)可制備一氯化碘，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及試劑如圖：

①各裝置接口的順序依次是：a→deghbc→f．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B裝置需冷水浴，其目的是防止因反應(yīng)放熱使I₂升華和ICl揮發(fā)．
③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物提純獲得較純凈的ICl，宜采取的方法是蒸餾．
（2）將單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：IC1的氧化性比I₂強(qiáng)．向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明ICl的氧化性強(qiáng)于I₂．

Answer 1

分析 （1）用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，為充分除雜，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，據(jù)此分析；
（2）單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合價(jià)升高，則氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低，生成氯化鈉；
（3）根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)分析．

解答 解：（1）用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，為充分除雜，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，
①則裝置順序?yàn)閍deghbcf；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：deghbc； 2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
②反應(yīng)放熱，ICl揮發(fā)，B放在冷水中，防止因反應(yīng)放熱使I₂升華和ICl揮發(fā)；
故答案為：防止因反應(yīng)放熱使I₂升華和ICl揮發(fā)；
③已知：一氯化碘沸點(diǎn)101℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾，收集101℃的餾分可得到較純凈的ICl；
故答案為：蒸餾；
（2）單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合價(jià)升高，則氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低，生成氯化鈉，則反應(yīng)物為：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案為：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
（3）根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)，則方法為：向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明ICl的氧化性強(qiáng)于I₂；
故答案為：向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明ICl的氧化性強(qiáng)于I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息．