某c（H+）=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量、，該溶液中還可能大量存在的離子是

A.                 B.I-                    C.Ba2+                 D.C6H5O-

A 

解析：在強酸性溶液中，當有、時，I-、Ba2+、C6H5O-均不能共存，因H+、會將I-氧化為I2，Ba2+與生成BaSO4溶液，C6H5O-與H+生成弱酸C6H5OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③
反應速率加快
反應速率加快
，實驗2中④
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
△
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?s-1
1.875×10-4mol?L-1?s-1
．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
C、D
C、D
．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗
編號		 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/
m2?g-1
Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
     
1.20×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
Ⅲ 350
l.20×10-3
l.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是某科研機構在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄：
反應時間t （h） 1 4 9 16 25
MgO膜厚Y （nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a
ZnO 膜厚Y （nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c
（說明：a、b、c均為與溫度有關的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數(shù)關系式：
MgO：
 
；ZnO：
 
．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：
 
．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應該控制的變量是
 
．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時間的關系曲線：
精英家教網(wǎng)
（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關系為：Ka?Kb=Kw
⑥反應A（g）═2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能 為Eb kJ?mol-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述歸納正確的是（　�。�
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）C、pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：②＜③＜①D、已知Ag2CrO4的ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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