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19．簡答題：
（1）濃硝酸為什么要保存在棕色試劑瓶里濃硝酸具有見光易分解的性質
（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用的原因含銨根的銨態(tài)氮肥遇到堿性物質時，兩種物質發(fā)生反應而放出氨氣，使銨態(tài)氮肥的肥效降低
（3）常溫下鋁制容器或鐵質容器可用來裝濃硫酸或濃硝酸的原因鋁鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應的進一步進行
（4）為什么氫氧化鈉溶液不能保存在配有玻璃塞的細口瓶中：NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性．

分析 （1）．見光易分解的物質一般是保存在棕色試劑瓶中的；
（2）銨態(tài)氮肥即含有銨根的化合物，此類物質遇堿性物質能發(fā)生反應放出氨氣；
（3）常溫下，鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)發(fā)生反應；
（4）NaOH與二氧化硅反應反應生成粘性的硅酸鈉第礦物膠；

解答 解：（1）．實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，這是因為濃硝酸具有見光易分解的性質，故答案為：濃硝酸具有見光易分解的性質；
（2）含銨根的銨態(tài)氮肥遇到堿性物質時，兩種物質發(fā)生反應而放出氨氣，使銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此兩種物質不能混用，
故答案為：含銨根的銨態(tài)氮肥遇到堿性物質時，兩種物質發(fā)生反應而放出氨氣，使銨態(tài)氮肥的肥效降低；
（3）鋁鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，所以生活中常用鋁制或鐵制的容器來運輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸，
 故答案為：鋁鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜阻止反應的進一步進行；
（4）NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，
故答案為：NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性；

點評 本題涉及化學在生活以及實驗室中的應用知識，注意化學知識和實際的靈活應用，是現(xiàn)在考試的熱點，掌握物質性質是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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9．如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），
達到平衡時V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率為40%．
（2）A、B中X轉化率大小關系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）
（4）在（3）達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到平衡后，A的體積增大（填變大、不變、或變�。淅碛墒菧囟�、壓強不變時，升高溫度導致體積增大．

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10．用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使產生氫氣的速率加快的是（　　）
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7．下列物質中不能與乙酸反應的是（　�。�
A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3

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14．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
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C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
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4．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g），△H=-128.1kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有增大壓強、增加氫氣的物質的量（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是D；
A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
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②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為4L2/mol2，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=0.4L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=-285.8KJ•mol-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ•mol-1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式是為$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

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11．晶體硅（熔點1 410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（s）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

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（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．

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1．下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�
A．用分餾石油的方法可獲取汽油
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D．用溶解、過濾的方法除去KNO3中的KC1

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