下列敘述中不正確的是(　　)

A．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

B．在含有少量水的乙醇中加入氧化鈣，然后蒸餾，可得到純凈的乙醇

C．用結(jié)晶法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀

D．向某溶液中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有CO


解析　溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，A項正確；氧化鈣和水反應使水完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，由于氫氧化鈣和乙醇沸點差別很大，然后蒸餾出乙醇，B項正確；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，故C項正確；D項中只說明原溶液中含有SO，不正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（   ）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應達到平衡時:c(Mn2＋)/c(Cu2＋) ＝

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后, c(S2－)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是一些常用的危險品標志，存放酒精的容器應貼的標簽是

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）為了測定一定質(zhì)量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質(zhì)的含量，將樣品配成溶液，先加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾、洗滌、烘干、稱量，通過硫酸鋇的質(zhì)量計算出硫酸鈉的含量。回答下列問題：

①為什么加入過量的氯化鋇溶液？                               

②如何判斷氯化鋇溶液已過量？                               

③如何洗滌沉淀？                                               。

（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實際量取的液體的體積比20 mL          ，若量筒中實際有20 mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL           。

（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

答：                                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　)

A．1 mol Na含有的電子數(shù)

B．標準狀況下，22.4 L水所含的分子數(shù)

C．常溫常壓下，16 g氧氣所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．無色溶液使紫色石蕊試液變藍；結(jié)論：溶液一定呈堿性

B．無色溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，結(jié)論：溶液中一定含有K＋

C．在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2＋

D．在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；結(jié)論：溶液一定含有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋                       B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－                        D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖②中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

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