【題目】用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

A. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B. 銅導線替換鹽橋,銅片上發(fā)生的反應是：Cu2++2e-=Cu

C. 開始時,銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-=Ag+

D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

【答案】D

【解析】

A．電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，銅片是陽極，銅片上發(fā)生的反應是：Cu-2e-= Cu2+，故B錯誤；
C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應是Ag++e-=Ag，故C錯誤；
D．該原電池負極是銅失電子生成銅離子，正極銀離子得電子生成銀單質(zhì)，銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是(　　)

A.增大體積使壓強減小

B.體積不變，充入N2使壓強增大

C.體積不變，充入He使壓強增大

D.壓強不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是________。

(2)氣體A是________(填化學式)。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。

(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)此反應為：_____________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑加快反應速率，加V2O5會使圖中B點_________ (填“升高”還是“降低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；

⑥的反應類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應但在有 H2O2 存在時可與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為：_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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