Question

4．在4℃時，100mL水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況）后形成鹽酸溶液．下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是（　�。�

• A． 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol•L^-1
• B． 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
• C． 所得溶液的體積為22.5L
• D． 按所給條件該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得

Answer 1

分析 A．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題目信息無法計算溶液的體積；
B．因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積；
C．溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，利用V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積；
D．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，據(jù)此計算．

解答 解：A．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，溶液體積為100mL，不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B．因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，則無計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B正確；
C．溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，故C錯誤；
D．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，質(zhì)量為：36.5g/mol×1mol=36.5g，4℃時100mL水的質(zhì)量為100g，所以溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36.5g}{36.5g+100g}$×100%=26.74%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量與其濃度和摩爾體積的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度理解及與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．