下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D、HCl的穩(wěn)定性強于HBr
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．H-O鍵的鍵能較大，故水加熱到很高的溫度都難以分解；
B..冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變�。�
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都為分子晶體，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；
D．氯元素的非金屬性強于溴元素，故HCl的穩(wěn)定性強于HBr．
解答： 解：A．H-O鍵的鍵能較大，故水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵無關(guān)，故A不選；
B..冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，與氫鍵有關(guān)，故B可選；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都為分子晶體，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，與氫鍵無關(guān)，故C不選；
D．氯元素的非金屬性強于溴元素，故HCl的穩(wěn)定性強于HBr，與氫鍵無關(guān)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究．

【實驗Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和
 
；
（2）裝置b中裝入的試劑是
 
；
（3）裝置c的作用是
 
；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到
 
時，才能進入步驟③；
【實驗Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點
 
；
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為
 
；通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到如表：
時間/min1020304050
N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
（1）反應(yīng)前10min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在反應(yīng)進行至50min時，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達到平衡時，反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是
 
（用離子方程式表示）；將此溶液微熱，紅色
 
；（填“加深”、“變淺”或“不變”），將此溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)是
 
；和0.1mol/L NaHCO3溶液比較，①水的電離程度前者
 
后者；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②溶液的pH前者
 
后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于電離過程的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、OH-+HS-?S2-+H2O
C、HS-+H2O?H3O++S2-
D、HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)敘述中，正確的是：（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：
①溶于水得無色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
 
，一定存在的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于塑料的敘述錯誤的是（　　）
A、塑料是聚合物
B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的單體
C、塑料的主要成分是合成樹脂
D、塑料可以分為熱固性和熱塑性

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同步練習(xí)冊答案