含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　　）
A、1 mol
B、0.5 mol
C、0.25 mol
D、0.15 mol
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），據(jù)此計算．
解答： 解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO42-）=0.5mol
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下4種方案，其中方案最優(yōu)的是（　　）
A、方案甲：試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀HNO3
沉淀不溶解
B、方案乙：試液
足量稀HCl
溶液（無沉淀、氣泡）
BaCl2溶液
白色沉淀
C、方案丙：試液
足量稀HNO3
溶液（無沉淀）
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
D、方案丁：試液
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
足量HCl
沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　　）
A、左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B、該裝置中銅為正極，鋅為負極
C、當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D、裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、化合反應均為氧化還原反應
B、液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、200 mL 2 mol?L-1  MgCl2溶液
B、1000 mL 2.5 mol?L-1 NaCl溶液
C、250 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
D、300 mL 5 mol?L-1 KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下與11.2L CO2所含原子個數(shù)相同的N2的質(zhì)量是（　　）
A、14gB、7g
C、21gD、28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎
B、大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．

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