【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。

請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.

該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定.學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.

稱取2.520g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.

取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

用濃度為0.1000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗20.00mL.

(1)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是________________;

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=______;

討論:若滴定終點時仰視滴定管刻度,則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);

若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會__________。

【答案】(1)

(2)當?shù)巫詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘內不褪?/span>

(3)2 偏大 偏小

【解析】

試題分析:(1)因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,故應用酸式滴定管盛裝,故答案為甲;

(2)可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時,再滴加KMnO4溶液時,溶液將由無色變?yōu)樽仙?/span>

(3)由題給化學方程式及數(shù)據(jù)可知,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

2.520g純草酸晶體中含H2C2O4的物質的量為:0.100 0 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL××=0.0200 mol,0.02molH2C2O4的質量為0.02mol×90g/mol=1.8g,所以2.520g H2C2O4xH2O中水的物質的量為2.520g-1.8g=0.72g,其物質的量==0.04mol,則x=2;若滴定終點時仰視滴定管讀數(shù),則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大,由此所得n(H2C2O4)偏大,則n(H2O)偏小,x偏小;若酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則消耗其體積偏大,所得x值偏小。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 ℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列選項不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 燒瓶內氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化 D. 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質,生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是(

A.a電極上的電極反應式為N2H42O2-4e-=N22H2O

B.電池內電路中,電流方向:電極a→電極b

C.當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗:將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。

(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg位于同一主族,化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式___________________。

(2)乙同學提出:Ca的性質比Na活潑,在空氣中燃燒還應有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式____________________。

(3)丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分:

(查閱資料)

1.CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2可能會分解產生一定量的O3。

2.碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2),臭氧轉化為氧氣。反應式為O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH。

(提出假設)

假設1:該臭味氣體只有NH3;

假設2:該臭味氣體只有________;

假設3:該臭味氣體含有________

(設計方案 進行實驗探究)

(4)該小組同學設計如下實驗方案,并進行實驗,驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結論(儀器自選)。

限選實驗試劑:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

取少量反應后固體于試管中,______

_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,實驗測得溶液中的反應:H2O22HI=2H2OI2,在不同濃度時的化學反應速率見表,由此可推知當c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時的反應速率為(

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設計實驗Ⅳ進行探究:

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結論是________

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V

i. K閉合時,指針向左偏轉

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結論是________

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產生棕黃色氣體,經檢驗含有NO2。

實驗

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍,后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍,后褪色

……

……

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________

3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

2D元素位于周期表中_____________________族,AB2的結構式為______________

3)寫出AB2C2B2反應的化學方程式:________________________________________

4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時可以將化學能全部轉化為電能

B.銅鋅硫酸原電池工作時,電子從鋅電極經電解液流向銅電極

C.3mol H21mol N2混合于密閉容器中充分反應可生成2molNH3,轉移電子數(shù)目為6NA

D.手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉化為化學能

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