【題目】下列有關物理量相應的單位錯誤的是( )
A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積mol/L
C.溶解度g/100g D.物質(zhì)的量mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題:
①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點,請說出其中一點______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是__________ 。又知:H2O(g )=H2O (l)△H=-44 kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出熱量為______________kJ。
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【題目】現(xiàn)有下列儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶,從缺少儀器的角度分析,不能進行的實驗項目是( )
A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取
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【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g) +CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是
A.0~6 min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=0.15 mol ·L-1·min -1;
B.若保持溫度不變,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡向正反應方向移動;
C. 隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低:T(8) >T(15)。
D.若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同;
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【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應:X(g)Y(g)+Z(g) H<0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是
A.從反應開始到t1時的平均反應速率
v(X)=mol/(L·min)
B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL,反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )
A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同是( )
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( )
A. N元素的電負性較大,但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C. 稀有氣體一般難發(fā)生反應 D. O元素的電負性大于Cl,但Cl2比O2活潑性強
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