已知一定溫度時：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當生成2mol NH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是（　　）
分析：反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)可逆反應的特點進行判斷．
解答：解：在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，如完全轉(zhuǎn)化，可生成2mol NH3時，放出熱量為92kJ，
因反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，則生成的氨氣小于2mol，
所以放出的熱量小于92 kJ，
故選B．
點評：本題考查化學反應的可逆性，難度不大，注意把握可逆反應不能完全反應的特點即可解答該類題目．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度下，N2 和H2 反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0kJ，此溫度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為[忽略能量損失]（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定溫度時：N2（g）＋3 H2 （g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是

A. Q＝92 kJ          B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ             D. Q＜92×2 kJ

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度時：N2（g）＋3 H2 （g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是

A. Q＝92 kJ       B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ        D. Q＜92×2 kJ

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已知一定溫度時：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝92 kJB．Q＜ 92 kJC．Q＞ 92 kJD．Q＜92×2 kJ

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