【題目】(1)物質(zhì)的量表示______的集合體。

(2)物質(zhì)的量的符號(hào)______;單位______;阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)______;單位______;通常用______表示。

(3)摩爾質(zhì)量的符號(hào)______;常用單位______

【答案】含有一定數(shù)目粒子nmolNAmol16.02×1023mol1Mg/mol

【解析】

1)物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體;

2)物質(zhì)的量符號(hào)為n,單位是mol,將12g中含有的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1,通常用6.02×1023mol1表示;

3)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量,符號(hào)為M,常用單位為g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無(wú)色液體,遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1)儀器a的名稱(chēng)為_______________________________

2裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________;

3實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對(duì)此采取的操作是_________________________________;

4裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________

5反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱(chēng)取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)

④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。

6達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________;

7測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;

8已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將_______。(填偏高,偏低,或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、YZ的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L10.08 mol·L1,則下列判斷不合理的是(  )

A. c1c213

B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. XY的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是(

混合物

氧化物

含氧酸

A

空氣

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

冰水混合物

Na2O

NaHSO4

NaOH

NaCl

C

水煤氣

CuO

HCl

NH3 . H2O

CaF2

D

鹽酸

Na2O2

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚乳酸(PLA)是一種無(wú)毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料,PLA早期在醫(yī)學(xué)上使用,作手術(shù)縫合線及骨釘?shù),現(xiàn)在則已較廣泛應(yīng)用于一些常見(jiàn)的物品,如:包裝袋、紡織纖維,PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過(guò)下列過(guò)程制造而成:淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:

1淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________________________________________。

2已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸,轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)物、生成物,則乳酸的分子式為_______________________________。

3某研究性小組為了研究乳酸(無(wú)色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):

①取1.8 g乳酸與過(guò)量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

②另取1.8 g乳酸與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng),測(cè)得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團(tuán)名稱(chēng)),從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4 mol·L1的硫酸,F(xiàn)用該濃硫酸配制

100 mL 1 mol·L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。

A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水

B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C.燒杯沒(méi)有洗滌

D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2ONa++OH-+H2

B. NaHCO3的水解反應(yīng):HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH13Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O

D. Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________,總反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是______。

A.溶液中Na向A極移動(dòng)

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為______________。 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。

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