Question

【題目】七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ�活必須的調(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為___________＞___________。

(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為_____________________。

(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G 是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_________________________________。

③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【解析】②元素是地殼中含量最多的所以②是O;⑤元素為兩性元素則⑤為Al；④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ�活必須的調(diào)味品知④為Na; ⑦為Cl；②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍知⑥為S; 七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大知③為F。根據(jù)上述分析(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->F - >Al3+。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4 >. H2SO4。

(3)二氧化硅是酸性氧化物，能與HF發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。

(4)由⑤是Al和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，Al做負(fù)極，正極為O2發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)式為O2+4e- +2H2O=4OH-。

(5) B為黃綠色氣體知B為Cl2,電解A得三種物質(zhì)，由圖知A為NaCl，C為氫氣，D為氫氧化鈉溶液，G為Al，F(xiàn)為偏鋁酸鈉溶液，E為鹽酸，X為氫氧化鋁溶液氯化鋁溶液。所以①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。

②氫氧化鋁溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于堿，是因?yàn)榇嬖?/span>Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O

加苛性鈉溶液促進(jìn)電離，所以能溶于堿液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O。

③寫出電解A為NaCl溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-