Question

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1) 物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是___________ (用字母表示)

(2) 常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______ (填序號)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4) 25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精確值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

Answer 1

【答案】(1) a d c b(2) BD(3) 小于 (4) ① 9.9×10－7 ② 18

【解析】

試題解析：(1) 根據(jù)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)知道，酸性強(qiáng)弱：CH3COOH》H2CO3》HclO；形成鹽的酸越弱，水解能力越強(qiáng)，堿性就越強(qiáng)；CH3COONapH最小，Na2CO3的pH最大，NaClO的pH大于NaHCO3；

(1) a d c b；(2) CH3COOH加水稀釋，平衡右移，CH3COOH分子數(shù)目減少，氫離子、醋酸根離子數(shù)目增大，但是離子濃度都減小，但是氫氧根離子濃度增大；A．c（H+）減少； B．c(H+)／c(CH3COOH) 增大，C．c(H+)·c(OH—)不變；D．c(OH-)／c(H+)增大；(2) BD；(3)加水稀釋，醋酸的pH變化幅度大于HX，所以酸性，醋酸大于HX，溫度一樣的情況，HX的電離平衡常數(shù)＜CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4) 在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，醋酸電離過程大于醋酸鈉的水解過程；電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)；S所以：C(CH3COO-)- C(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-106-14=10-6-10-8=9.9×10－7 ② c(CH3COO-)×C(H+)/ c(CH3COOH)×C(H+)=Ka/ C(H+)=1.8×10-5/10-6=18；