Question

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標(biāo)號）．

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：______．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法______．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
Ⅱ．（1）A部分用于制取Cl₂，根據(jù)所給Cl₂的生成反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選屬于“固+液氣”型的b，故答案為：b；
（2）Na₂SO₃氧化的產(chǎn)物為Na₂SO₄，確定存在SO₄^2-即可證明Na₂SO₃已部分被氧化．檢驗時，應(yīng)取C中溶液少許于潔凈試管中，先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除SO₃^2-的干擾，然后再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na₂SO₃已部分被氧化，
故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；
（3）進(jìn)入D的Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCl能與NaHCO₃反應(yīng)，離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HClO因酸性比H₂CO₃弱而不能與NaHCO₃反應(yīng)，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（4）NaHCO₃吸收Cl₂的能力有限，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中，故答案為：應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中；
（5）關(guān)系式Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=×100%=35.75%，
故答案為：35.75%．
分析：Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、氯化錳和水，以此書寫化學(xué)方程式；
Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和氫離子；如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳；
（4）氯氣有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
（5）可利用關(guān)系式計算．
點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意亞硫酸根離子的檢驗首先要排除硫酸根離子的干擾，易錯點為（5），注意根據(jù)關(guān)系式法計算．