20．下列實驗裝置圖正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘B．
如圖所示裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．
如圖所示裝置能構(gòu)成鋅銅原電池D．
如圖所示裝置可用于實驗室中分餾石油

分析 A．碘的CCl4溶液互溶，但沸點不同；
B．溫度計測定溫度，泡沫和硬紙板可隔熱，攪拌器攪拌液體；
C．左側(cè)燒杯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；
D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度．

解答 解：A．碘的CCl4溶液互溶，但沸點不同，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；
B．溫度計測定溫度，泡沫和硬紙板可隔熱，攪拌器攪拌液體，則圖中裝置可測定中和熱，故B正確；
C．左側(cè)燒杯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將電解質(zhì)互換，故C錯誤；
D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、中和熱測定、原電池、實驗裝置的作用、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制 CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18．
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+（填離子符號），原子半徑最小的是S（填化學(xué)式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：
（1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）+3Br2→+3HBr
（3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，接受孤電子對的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為．其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm-3，則晶體中最近的兩個A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，放電時，該電池的反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a 為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a 極鋰的化合價發(fā)生變化
D．放電時，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進行了如下實驗．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序號）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl3固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)．實驗操作及現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c（H+）降低，都會促進Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3沉淀．
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化．
a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn．
b．小組同學(xué)認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同．
（3）為進一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強．

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同步練習(xí)冊答案