【題目】屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”,救了數(shù)千萬(wàn)人的生命,青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.青蒿素可溶于乙醚和水
B.青蒿素的晶體為分子晶體,化學(xué)式為C16H20O5
C.青蒿素與NaOH溶液不反應(yīng)
D.青蒿素含有過(guò)氧鍵,一定條件下有氧化性
【答案】D
【解析】解:A.青蒿素中親水基對(duì)溶解性的影響小于憎水基最溶解性的影響,結(jié)合相似相溶原理知,該物質(zhì)易溶于乙醚而不易溶于水,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知其分子式為C15H22O5 , 故B錯(cuò)誤;
C.含有酯基,所以能和NaOH溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)楹羞^(guò)氧鍵,所以具有過(guò)氧化物的性質(zhì),具有氧化性,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升分)表示,則正確的關(guān)系是( )
A. ν(NH3)=ν(O2)
B. ν(O2)=ν(H2O)
C. ν(NH3)=ν(H2O)
D. ν(O2)=ν(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度相同,濃度均為0.2molL﹣1的①(NH4)2SO4 , ②NaNO3 , ③NH4HSO4 , ④NH4NO3 , ⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是( )
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③稱(chēng)取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g,化學(xué)式為____________。
④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C. Na+、K+、OH-、Cl-D. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應(yīng),符合離子方程式2H++CO32-===H2O+CO2↑的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有( )
A. 3B. 5C. 8D. 12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
1 | ① | … | |||||||
2 | … | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | … | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | … | ⑩ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)
(2)②、⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______(用化學(xué)名稱(chēng)表示),能證明以上結(jié)論的化學(xué)方程式是 ______________________________________
(3)第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是_____(用離子符號(hào)表示),寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)元素③、⑧的氫化物中,沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____; 請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_______________。
(5)①、③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒,其中A和B為分子,C和E為陽(yáng)離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。
A________、B________、C________、D________。
(6)⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、根據(jù)能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出氮?dú)夂蜌錃夂铣梢簯B(tài) 的氨氣的熱化學(xué)方程式_____;
Ⅱ、已知:NO2(g)+ SO2(g) SO3(l)+ NO(g)ΔH=-51.5kJ·mol-1
若在一定條件下,將 NO2 與 SO2 以體積比 1:2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應(yīng),
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3 和 NO 的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗 1 mol SO3 的同時(shí)生成 1 molNO2
e.容器內(nèi)氣體密度不變
②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入 Ar 氣,反 應(yīng)速率_____(變大、變小或不變)。
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