7．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，B極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解時，電子流動路徑是：A極→外電路→b極→溶液→a極→B極
C．NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水
D．當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，a極周圍也會產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

分析 A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動；
C、還原性：Br-＞Cl-，還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電，氫氧化鈉溶液吸收電解時產(chǎn)生的氣體；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，故A錯誤；
B、電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動，故B錯誤；
C、還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br-后放電的為Cl-，所以試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產(chǎn)生的溴蒸氣和氯氣，生成的溶液都具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故C正確；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，根據(jù)電極反應(yīng)：H2→2H++2e-，所以轉(zhuǎn)移電子$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol，a極的電極反應(yīng)為：2Br--2e-→Br2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.01molBr2，Br2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了探索外界條件對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影響，若保持氣體總質(zhì)量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如圖：

（1）吸收塔中的吸收劑X是FeCl2；從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H2O的操作是加入少量鹽酸（或通入HCl）、加熱濃縮、再冷卻結(jié)晶．
（2）用FeCl3溶液（副產(chǎn)物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，用化學(xué)方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X．則在此過程中，先后加入的物質(zhì)分別是Fe（鐵屑）、HCl（鹽酸）．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用b（填序號）．
a．H2O                   b．稀KOH溶液、異丙醇
c．NH4Cl溶液、異丙醇    d．Fe（NO3）3溶液、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如表實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解Al與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu（OH）2生成
C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色
D檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：

（1）O3可通過電解稀硫酸（原理如圖1所示，該條件下3O2=2O3可以發(fā)生）制得．圖中陽極為B（填A(yù)或B）．若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，若C處不通入O2，D、E處分別收集到1mol和0.4mol氣體，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng) 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某溫度時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含0.1mol SO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05mol/L（請帶單位）．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為46.6g．
（4）對（3）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖2所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列敘述正確的是AD
A．A點υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點的值大
D．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列檢驗試劑選用正確的是（　�。�
A．用氯水、KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否有FeCl2
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液檢驗MgCl2溶液中是否有FeCl2
D．用硝酸檢驗?zāi)滁S色固體是黃銅還是純銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-16）（　�。�
A．1molNa2O2晶體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)為0.1NA
C．32gO2和32g O3的所含的氧原子數(shù)都是為2NA
D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為1，2-二溴乙烷，E中所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵
（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色．
a．①的化學(xué)方程式是，
b．②的反應(yīng)試劑是HBr
c．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（3）下列說法正確的是ac
a．C可與水任意比例混合                     
b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3molNaOH    
d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：高聚物P的親水性比由E形成的聚合物強(qiáng)（填“強(qiáng)、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a．苯環(huán)上有兩種等效氫            
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱事實的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為只有共價鍵（填“只有共價鍵”或“只有離子鍵”或“既有離子鍵又有共價鍵”）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式（NH4）2SO3．

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同步練習(xí)冊答案