10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有漂白性
B取兩支試管，分別加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向一支試管中加0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴入兩滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向含酚酞的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液證明Na2SO4溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2為酸性氧化物；
B．混合后溶液的總體積不相同，開始草酸濃度相同，且生成錳離子可作催化劑；
C．NaOH足量，均為沉淀的生成；
D．Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱．

解答 解：A．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；
B．濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，應(yīng)控制溶液的總體積相同，結(jié)論不合理，故B錯誤；
C．NaOH足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp，故C錯誤；
D．Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則證明Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率的影響因素、沉淀生成、水解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．①紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[主要成分為Cu2（OH）2CO3]，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ．
②FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將少量AgNO3溶液滴加到含有Cl-、CrO42-的溶液確定Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）的相對大小
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170℃，將從瓶內(nèi)逸出的物質(zhì)依次通過NaOH溶液、溴水檢驗有無乙烯生成
C將鐵與稀硝酸混合，充分反應(yīng)后再向溶液中加入KSCN溶液探究鐵能否被氧化成Fe3+
D向FeBr2溶液加入少量氯水，觀察溶液是否變黃色確定Fe2+與Br-還原性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L H2S溶液中：c（H+）：c（S2-）=2：1
B．加水稀釋CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
C．加熱蒸餾水，蒸餾水的pH減小
D．稀釋NH4Cl溶液，NH4+的水解程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用18O標記光合作用的化學(xué)方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中生成O2的質(zhì)量與反應(yīng)消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等
B．18 g H218O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下，22.4 L CO2與22.4L18O2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．每消耗 1 mol H218O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁是一種重要的金屬．在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程．已知：
（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
①將硅鋁酸鹽（Na2Al2Si2O8）沉淀改寫成氧化物的形式：Na2O•Al2O3•2SiO2．
②寫出向鋁土礦中加人足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式（除已知條件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③濾渣A的主要成分為：Fe2O3．
④寫出灼燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
⑤用雙線橋法配平以下化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A是五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；反應(yīng)⑤是加成反應(yīng)；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
請回答以下問題：
（1）G的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵，④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）F屬于酯類，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有以下六種原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相關(guān)說法不正確的是．
A．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所處的位置相同
B．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素
C．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素
D．${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量數(shù)和${\;}_{7}^{14}$N的中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，不能均滿足一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaSO3$→_{△}^{O_{2}}$CaSO4
B．CO2（g）+H2O（g）$→_{葉綠素}^{光}$O2$\stackrel{放電}{→}$O3
C．石油$\stackrel{分餾}{→}$C2H4$\stackrel{催化劑}{→}$
D．NaCl水溶液$→_{（惰性電極）}^{通電}$NaOH溶液$\stackrel{Al（OH）_{3}}{→}$NaAlO2

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