下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成－1價(jià)離子

C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)

A．ⅤB族       B．ⅡB族       C．Ⅷ族       D．ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第4周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________。(填名稱(chēng))

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個(gè)電子層，________個(gè)原子軌道，________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)外圍電子排布式________，外圍電子軌道表示式__________。

(5)屬于________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為_(kāi)_______�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是 (　　)

A.                   B.H

C.1s1                               D．↓    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤氣變換反應(yīng)：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反應(yīng)：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案