【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應歷程的能量變化如曲線I,說法正確的是( )
A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能,所以反應為放熱
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ,則Q2>Q1
C.選擇合適的催化劑,可以降低反應所需溫度,Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和,所以反應需要高溫
【答案】B
【解析】解:A、化學反應的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差,1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和小于6molN﹣H鍵能,所以反應為放熱,故A錯誤;
B、氮氣和氫氣合成氨的反應是放熱反應,反應物和產(chǎn)物的能量差值越大,則反應放出的熱量越大,則Q2>Q1 , 故B正確;
C、催化劑只能改變反應速率,不會引起熱效應的改變,擇合適的催化劑,不但不能降低反應所需溫度,Q1值也不會改變,故C錯誤;
D、氮氣和氫氣合成氨的反應是放熱反應,反應物的能量大于產(chǎn)物的能量,即2mol氨氣的能量低于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變,掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱即可以解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實能用同一原理解釋的是
A.Cl2與Fe、Cu反應均生成高價氯化物 B.NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體
C.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D.ClO與 Fe2+、H+均不能大量共存
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【題目】使用哪組試劑可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛( )
A.KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。
B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液。
C.FeCl3溶液和銀氨溶液。
D.銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。
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【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖.下列說法正確的是( )
A.若X為碳棒,開關K置于N處,可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒,開關K置于N處,則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅,開關K置于M處,保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法
D.若X為鋅,開關K置于M處,則X電極的反應式為:O2+4e+2H2O→4OH﹣
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【題目】下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中,正確的是
A.硫是一種易溶于水的黃色晶體 B.SO2溶于水生成H2SO4
C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D.濃H2SO4不穩(wěn)定,光照易分解
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【題目】化學與社會、生活密切相關,下列說法中錯誤的是
A.醫(yī)用酒精是利用了乙醇使蛋白質(zhì)變性來殺菌消毒.
B.空氣質(zhì)量日報中計入污染指數(shù)的項目為SO2、NOx、CO2
C.雙氧水、高錳酸鉀溶液消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
D.鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用飽和碳酸鈉溶液浸泡,然后用鹽酸除去
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【題目】下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是( )
A.制Cl2:MnO2、濃鹽酸
B.制NH3:濃氨水、生石灰
C.制NO:稀硝酸、Cu
D.制CO2:稀硫酸、CaCO3
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【題目】中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物(WOa),其中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985.
(1)a=(保留2位小數(shù)).
(2)WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢.則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 . 將鐵錳的鎢酸鹽[(Fe,Mn)WO4]堿熔,發(fā)生如下反應(設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0,.8和0.2):4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
(3)根據(jù)反應①,若反應前空氣為100L,反應后氣體為160L(氣體體積在同溫同壓下測定),則反應后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為 .
(4)某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 , 每反應1mol O2時,氣體就增加1.5mol,則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為;若反應后氣體增加300mol,制得Na2WO4mol.
(5)由Na2WO4制備W的第一步反應為:Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl.往1L密度為1,.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 , 恰好完全反應.將產(chǎn)生的沉淀過濾后,溶液中溶質(zhì)只有NaCl,求該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水):
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