16．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦
（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當升高溫度     B．攪拌      C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．
請寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，則濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求寫出方程式．
（1）CaCO3+HCl（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
（2）Ba（OH）2+H2SO4（寫出離子方程式）2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
（3）Na2CO3（寫出電離方程式）Na2CO3=2Na++CO32-
（4）NH4NO3（寫出電離方程式）NH4NO3=NH4++NO3-．
（5）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時間（s）
n（mol）		020406080110
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為0.002 mol/（L．s）
②計算在80℃時該反應的N2O4的轉(zhuǎn)化率=75%此溫度下NO2的體積分數(shù)=$\frac{6}{7}$，此時容器內(nèi)壓強與反應起始時的比值為$\frac{7}{4}$．
③反應進行至110s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺；如果此時加入NO2，則此時容器內(nèi)顏色變深（填“變淺”、“變深”或“不變”）
④要增大該反應NO2 的體積分數(shù)，可采取的措施有（填序號）D
A．增大N2O4的起始濃度     B．通入N2氣體
C．使用高效催化劑        D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題：
I．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中
（1）維生素C又稱抗壞血酸，人體自身不能合成維生素C；
（2）上述五種維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．
Ⅱ．下表是某品牌火腿腸包裝上的部分說明．
品  名××火腿腸
部分配料①淀粉  ②味精  ③亞硝酸鈉  ④精選瘦肉
保質(zhì)期0℃～4℃30天
生產(chǎn)日期見封口
上表所列配料中，（1）屬于糖類的是①（填序號，下同），（2）屬于調(diào)味劑的是②，（3）屬于防腐劑的是③，（4）富含蛋白質(zhì)的是④．
Ⅲ．請將下列食品或藥品對應的序號填入相應空格處：
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強化醬油  ④食用碘鹽
（1）預防甲狀腺腫大應補充④，
（2）預防貧血應補充③，
（3）感冒患者可服用②，
（4）胃酸過多患者可服用①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加2mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-，其物質(zhì)的量濃度之比為1：2．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為20mL．
（4）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是≥0.6mol/L．（若K+不存在，則不必回答該問）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號） （　　）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是（　　）
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風力發(fā)電		D．
電解冶煉

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